Question

【題目】已知室溫下，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A.HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
B.升高溫度，溶液的pH減小
C.溶液的pH=4
D.HA的電離平衡常數約為l×10﹣7

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，水電離產生的氫離子濃度為10﹣10mol/L，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍，故A錯誤； B．溫度升高促進弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B正確；
C．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，則pH=﹣lg（10﹣4）=4，故C正確；
D．由HAH++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，則電離平衡常數為 =1×10﹣7 ， 故D正確；
故選A．
【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．