【題目】水是一種非常寶貴的資源，保護水資源已逐步成為人們的一種共識。下列行為不會造成水體污染的是
A. 含重金屬離子的廢水大量排放
B. 含磷洗衣粉的大量使用
C. 生活污水的任意排放
D. 利用太陽能將海水淡化
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農業生產依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了1918年諾貝爾化學獎。現在我們在實驗室模擬工業制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料，獲得以下鍵能數據：
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數是______________。
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變容器體積，容器內 N2的體積分數隨壓強的變化如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點的平衡常數大小關系：KA<KB<KC
b.B點和C點的H2濃度大小關系：B<C
c.A點和B點混合氣體的密度大小關系：A<B
d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A>C
(4)合成氨工業會產生大量副產物CO2，工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
①在陽極區發生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理________________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算并按要求填空。
（1）已知16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ熱量，寫出該反應對應的熱化學方程式___________________________________；
（2）已知1g C2H2完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出的熱量為50.0kJ，寫出表示C2H2標準燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________；
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為________________；
（4）某種優質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：
物質 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃燒熱/kJmol-1 | 1366 | 5518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質的量分數x的關系如圖。試求：
（a）乙的相對分子質量為____________；
（b）1mol由甲、乙等物質的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2876kJmol-1，則反應中生成CO__________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是
A．與堿反應生成鹽和水 B．使紫色石蕊試液變藍色
C．與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 D．與氧化鈉反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。
實驗I．制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水
（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式________________________________。
（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、_________、_________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產率，在實驗裝置中還需要改進的是_________。
（3）裝置 C 中反應需要在冰水浴中進行，其原因是________________________________。
（4）裝置D中的實驗現象是溶液先變紅后褪色，最后又變為_________色。
實驗Ⅱ 尾氣處理
實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO32- ；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假設 3：_________。
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中 | |
步驟2：向A試管中滴加0.01mol/L酸性 | （1）若溶液褪色，則假設1成立 |
KMnO4溶液 | （2）若溶液不褪色，則假設2或3成立 |
步驟3：_____ | _____ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：
請回答：
（1）試劑1為____________（填化學式），①～④轉化過程中____________消耗能量最多；
（2）沉淀B的化學式為__________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作_____________；
（3）電解F，當轉移6mol電子時，可制得鋁 _____________g；
（4）生產過程中，除物質E可以循環使用外，還可以循環使用的物質有__________（填化學式）；
（5）②中發生反應的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；D原子結構示意圖為：
。
試寫出：
（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。
（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；
C2－離子的電子式_____________________D的原子序數為_________。
（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①氯化鈉溶液和雞蛋清 ②氯化鈉溶液中少量的硝酸鉀 ③碳酸鋇和氯化鋇的溶液分離以上三組混合物依次采取的方法正確的是（ ）
A ．滲析、結晶、過濾 B．滲析、蒸餾、過濾
C ．蒸餾、萃取、分液 D．分液、過濾、加熱升華
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