Question

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子最外層電子數是次外層電子數的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W

B.Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應

C.室溫下,0.1 mol· W的氣態氫化物的水溶液的pH＞1

D.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

 

Answer 1

B

【解析】根據題意:Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,知Y為Al,在2、3周期的元素中最外層電子數是次外層電子數的一半的為Si,即Z為Si,又因Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14,則W為Cl;X與Z同主族,故X為C。原子半徑:X(C)＜W(Cl)＜Z(Si)＜Y(Al),A項錯誤;Al在高溫條件下與氧化鐵發生鋁熱反應即置換反應,B項正確;W的氣態氫化物為HCl,其水溶液為鹽酸,是強酸,當濃度為0.1 mol·L-1時,其pH=1,C項錯誤;Si的最高價氧化物SiO2與水不反應,D項錯誤。