【題目】乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的結構簡式為_________。
（2）可以區別甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項的編號）。
A．濃硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）CH3CH3可以通過乙烯和_________反應生成。
（4）已知 2CH3CHO+ O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
反應②的化學方程式為______________________。
工業上以乙烯為原料生產聚乙烯的化學方程式為_________，反應類型屬于_______。
【答案】 H2C=CH2 CD H2或氫氣 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O nCH2=CH2
加聚反應或聚合反應
【解析】(1)乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故答案為： CH2=CH2；
(2)A．濃硫酸與甲烷和乙烯都不反應，不能區分，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液與甲烷和乙烯都不反應，不能區分，故B錯誤；C．乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，可以區分，故C正確；D．乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，可以區分，故D正確；故選CD；
(3)乙烯能夠與氫氣加成反應生成CH3CH3，故答案為：氫氣；
(4)以乙烯為主要原料合成乙酸，根據合成路線，乙烯與水加成生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸。反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式為nCH2=CH2
，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；nCH2=CH2；加聚反應或聚合反應。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點是29. 8℃，沸點是2403℃，是一種廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬。
(1)工業上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導體材料氮化鎵（GaN)，同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.27 kJ熱量。
寫出該反應.的熱化學方程式___________________。
(2)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。
①圖1中A點和C點化學平衡常數的大小關系是：KA_____ KC，(填“<”“=”或“>”)，理由是____________。
②在T1和P6條件下反應至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強中的一種）。
(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓（PB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，用含P6的式子表示B點的Kp=_____________。
(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質，在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為：Zn2+3+2+2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________。
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應生成GaO2-，該反應的離子方程式為_________________；
GaO2-在陰極放電的電極反應式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列實驗問題。
Ⅰ.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：
(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學們發現實驗室內沒有450ml的容量瓶，某同學提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：
注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。
(2)實驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現出的性質)。
(3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。
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【題目】近年來，環境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經給我們賴以生存的環境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質是
A. CO2B. 硫和氮的氧化物
C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦礦工業中會排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
（1）寫出步驟Ⅰ發生反應的離子方程式___________。
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）步驟Ⅳ發生反應的化學方程式為___________。
（5）步驟Ⅲ中,FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學原理解釋其原因。___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b的過程中，溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變
B. c點表示酸堿恰好完全反應
C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 25 ℃時，HA的電離平衡常數Ka約為1.43×10-3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。
（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。
（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。
（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。
（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。
（5）從試管B中分離出粗產品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。
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【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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