Question

在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm³，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是
①ω＝×100%   ②C＝  ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：
c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

Answer 1

A

解析試題分析：A、標準狀況下aL的物質的量是mol，氨氣的質量＝g，溶液的質量＝ρg/cm³×Vml＝ρVg。氨氣溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質，則ω＝×100%＝＝×100%，故①錯誤；C＝＝＝mol/L，則②正確；氨水的密度小于水的密度，因此上述溶液中再加入VmL水后，溶液的質量大于原來的2倍，則所得溶液的質量分數小于0.5ω，③不正確；上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，NH₄^＋水解溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，故④正確，答案選A。
考點：考查氨氣溶于水溶液濃度的有關計算