Question

（2011?江西二模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數之差為8．下列說法不正確的是（　　）

A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的元素是Z

Answer 1

分析：短周期元素原子X²⁺和Z^-離子的電子數之差為8，是解題的突破口，X²⁺可能是第二周期的Be形成，也可以是第三周期的Mg原子形成；則對應Z^-是F或Cl形成的陰離子，結合W和X元素原子內質子數之比為1：1，得到W為He或C，再依據原子的最外層電子數之和為19分析推斷Y元素；通過周期表中的相對位置和性質遞變逐項分析判斷．

解答：解：根據X²⁺和Z^-離子的電子數之差為8，由元素周期表確定X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺；推斷Z為F^-或Cl^-；依據W和X元素原子內質子數之比為1：2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數為8，因為W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數之和為19，Y的最外層電子數為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；
A、W（C）與Y（S）通過共價鍵形成共價化合物，故A錯誤；
B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；
C、WZ₄分子為CCl₄，原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故C正確；
D、W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物分別是H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；酸性最強的元素是Cl，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了元素周期表結構和原子結構的判斷應用，主要是依據原子、離子結構的特點分析比較推斷各元素，根據遞變規律分析各項，熟悉常見原子結構是解題關鍵．