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下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發、分液、過濾	B．蒸餾、過濾、分液、蒸發
C．分液、過濾、蒸餾、蒸發	D．過濾、蒸發、分液、蒸餾

試題分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點不同的液體物質；三角漏斗由于分離難溶物；分液漏斗用于分離互不相溶的液體；蒸發皿用于溶液中難揮發的溶質。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作不能達到目的的是（）

選項	目的	操作
A.	配制100 mL 1.0 mol·L^-1 CuSO₄溶液	將25 g CuSO₄·5H₂O溶于100 mL蒸餾水中
B.	除去KNO₃中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C.	提取溴水中的Br₂	向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D.	溶液中是否含有NH₄^＋	取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一塊濕潤的石蕊試紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以鐵銨礬NH₄Fe(SO₄)₂作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag⁺。已知：AgSCN (白色s)

Ag⁺ + SCN^－，K_sp="1.0" ×10^-12；Fe³⁺+ SCN^－

FeSCN²⁺（紅色）， K=138
下列說法不正確的是

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當Ag⁺定量沉淀后，少許過量的SCN^－與Fe³⁺生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag⁺

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影響終點的觀察

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;②　　　　　　　　。
(2)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是　                                 。
(3)裝置B的作用是　                                     。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為　                            。
(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是　                         　。
(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO₄溶液來測定(5Fe²⁺+Mn

+8H⁺

5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是　　　　。
②丙同學設計了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是　　　　(填字母序號)。