【題目】下列說法正確的是（ ）
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5：1
C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：1
D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2
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【題目】合成氨反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。
（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_____。
（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，則N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=_________。
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【題目】一元銀幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（ ）
A. 實驗 B. 假設 C. 觀察 D. 做結論
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【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。
①基態Fe3＋的M層電子排布式為__________________。
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是__________。
A．第一電離能大小：S>P>Si
B．電負性順序：C<N<O<F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
①圖中d單質的晶體堆積方式類型是______________________。
②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：__________________________。
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【題目】已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________________；
（3）在2L的密閉容器中，合成甲醇反應：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
（A、B曲線分別對應T1、T2）
①T1_____T2（填“>”或“ <”）。
②該反應為_____熱反應。
③該反應在T1時的平衡常數比T2時的____（填“大”或“小”）。
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）/n（CH3OH）_____。
⑤在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_________。
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【題目】（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2 △H ＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內的平均反應速率v (N2) = ___________。
②假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝_________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH_______0（填“>”或“ <”）。
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41g
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【題目】下列化學用語的表達正確的是：
A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. H2S的電離方程式：H2S 
2H+ + S2-
C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
D. HCO3-的電離方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+
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【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（ ） 
A.過濾、蒸發、蒸餾、分液
B.過濾、蒸餾、蒸發、分液
C.蒸發、蒸餾、過濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發、過濾
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