综合久久一区,欧美日一区二区,久久综合入口

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：

（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是＿＿＿＿。

A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為N_A

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。

④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】

（1）BD（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，多選錯(cuò)選不得分）

（2）①[Ar]3d⁷4s²（3分）②乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵（2分）；

③Cu₃ Au或Au Cu₃（2分） ④a、b、c（3分）⑤sp³和sp² （3分）；

【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案

通城學(xué)典暑期升級(jí)訓(xùn)練延邊大學(xué)出版社系列答案

聰明屋寒暑假作業(yè)系列叢書暑假作業(yè)系列答案

暑假專題集訓(xùn)江蘇人民出版社系列答案

優(yōu)等生快樂(lè)暑假云南人民出版社系列答案

暑假學(xué)習(xí)生活譯林出版社系列答案

成長(zhǎng)記初中假期作業(yè)暑假云南教育出版社系列答案

暑假生活上海教育出版社系列答案

暑假天地重慶出版社系列答案

暑假作業(yè)非常5加2白山出版社系列答案

學(xué)力水平快樂(lè)假期系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?新余二模）化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)

高

（填高或低），理由是

NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體

．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

平面正三角形

．
（4）F的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為

Cu₃ N

；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為

共價(jià)鍵

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

能量最低原理

．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為

直線形

．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確

不正確

，并闡述理由

C₆₀是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵

．
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為

3：1

．

（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是

N＞C＞Si

．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出F原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，F(xiàn)位于周期表

區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞C

．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		M	F
電能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定

、

而Fe²⁺的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)

；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為

，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為

．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H₂O₂分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H₂S高，H₂O₂分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的雜化軌道類型是

sp³

雜化．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜O＜N

．
（3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與RY分子互為等電子體的分子和離子分別為

N₂

和

CN^-

（填化學(xué)式）．
（4）Z元素位于周期表的

分區(qū)．Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為

3d²4s²

，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：

（填編號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：

周期，

族，其基態(tài)原子的核外電子排布是

．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是

（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是

．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第

族．

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是

，理由是

．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)