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正確的實驗操作是實驗成功的基本保證。下列實驗操作正確的是
_
C

試題分析:A項檢驗氣密性的裝置要區別分液漏斗和長頸漏斗:分液漏斗用此裝置,長頸漏斗右端不能插入水中,最好用止水夾夾住橡皮管,向長頸漏斗中加水至水柱不再下降,觀察一段時間即可;B項蒸發皿不能放在石棉網上,直接在酒精燈上加熱即可;C項正確;D項托盤天平只能讀數到0.1g,讀不到0.01g。
點評:本題涉及知識比較多,綜合性較強,尤其氣密性檢驗是學生掌握的難點,屬于較難的習題。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關試劑的保存方法不正確的是
A.少量的鈉保存在煤油中
B.新制的氯水一定保存在無色試劑瓶中
C.將火堿溶液保存在橡膠塞的細口玻璃瓶中
D.保存FeSO4溶液時需要加入鐵釘

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.焰色反應實驗后,用稀硫酸洗凈鉑絲,灼燒至無色,以除去殘留在鉑絲上的試劑
B.某溶液中加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液一定含有Ag+
C.欲除去氯氣中少量氯化氫氣體,可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
D.托盤天平稱取58.50g食鹽,加1升水配制成溶液,NaCl溶液濃度為1mol·L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法正確的是(   )
A.萃取操作可在普通漏斗中完成 
B.濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗
C.聞未知液體或氣體的氣味時,應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些,用手輕輕搧動。
D.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后,將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)(1)在實驗室中,下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是_____________
A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4
B.用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C.用100mL燒杯配制50g質量分數約為1%的食鹽水
D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E.給試管中的液體加熱時,液體不少于試管容積的1/3
F.盛裝Ca(OH)2溶液的試劑瓶可用玻璃塞
G.萃取分液時,先將上層液小心從上口倒出,再將下層液從下口流出
H.蒸餾時,溫度計水銀球放入液面以下,但不可觸及瓶底或沸石
(2)乙醇(俗名酒精)的結構簡式為CH3CH2OH,其分子式為C2H6O,相對分子質量為______________,摩爾質量為_____________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中正確的是
A.蒸餾液體時,冷水應從冷凝管的上端進入
B.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
C.萃取分液時,放出下層液體后,接著換一個新的燒杯放出上層液體
D.稱量NaOH固體,先在天平兩盤上放大小相等紙片,然后NaOH放在左盤紙片上稱量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(每空2分共12分)在配制物質的量濃度溶液時,下列操作出現的后果是(填“偏低”“偏高”“無影響”):
(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體________________
(2)配制氫氧化鈉溶液時,未冷卻至室溫就轉移入容量瓶并定容_____________
(3)配制氫氧化鈉溶液時,未洗滌小燒杯和玻璃棒______________
(4)配制氫氧化鈉溶液時,容量瓶內殘留少量水_____________
(5)配制氫氧化鈉溶液時,定容時俯視刻度線______________
(6)配制氫氧化鈉溶液時,定容時發現液面超過刻度線,立即用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線_______________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制取:將MnO2和Li2CO3按4︰1的物質的量比配料,球磨3~5小時,然后升溫至600℃~750℃,保溫24小時,自然冷卻至室溫得產品。
(1)保溫24小時的目的是____________________________________________________。
(2)寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
(3)實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下:
步驟1:準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉(Na2C2O4)標準溶液,于80℃水浴加熱溶解;
步驟2:待試樣全部溶解,立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點;
步驟3:計算樣品得電子的物質的量n;
步驟4:將溶液中Mn2+氧化為Mn3+,再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定,記錄實驗數據,計算出樣品中Mn元素的質量為m;
步驟5:將實驗步驟1-4重復2次。
已知反應: 2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2
2MnO4+5C2O42-+16H+="2" Mn2++10 CO2↑+8H2O
①步驟2中,為判斷滴定終點,_________(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
②步驟4中,滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是___________________。
③請用樣品得電子的物質的量n和樣品中Mn元素的質量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是(    )
A.用pH試紙測量溶液的pH值時要先將試紙潤濕
B.滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4
C.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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同步練習冊答案
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