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已知反應mX(g)+nY(g)

qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是

A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動

B．增加X的物質的量，混合氣體的密度減小

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大

D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

試題分析：A、通入氦氣，壓強增大，但不改變濃度，故不影響平衡移動，錯誤；B、增加X的物質的量，總質量增加，體積不變，故密度增大，錯誤；C、正反應放熱，降低溫度平衡正向移動，物質的量減小，但質量也減小，故相對分子質量不能判斷，錯誤；D、速率之比等于計量系數之比，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．③

C．④

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：A（g） B（g）+C（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t^oC	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數的表達式：K= 。
（2）在下圖中用實線畫出該反應的能量變化曲線，同時在此基礎上用虛線畫出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是。
①容器內壓強不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學平衡常數K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應時間（t）與容器內氣體A的濃度數據見下表

時間t/min	0	1	2	4	8	16	20
C（A）/（mol·L^－1）	10.4	8.6	7.5	6.6	5.9	5.5	5.5

回答下列問題：
①2～4min內，B的平均速率為                  。
②反應達平衡時，A的轉化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉化率，可以采取的措施有              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N兩種氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的( )

A．反應的化學方程式為：2M

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)工業制硝酸的主要反應是4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為
mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是（選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表

濃度(mol/L) 時間(min)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O₂)=
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
（4）工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO₂氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現有23噸NO₂經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳單質在工業上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質）反應生成氣體A和B。當溫度在T₁℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

	活性炭 (mol)	NO (mol)	A (mol)	B (mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）在T₁℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為           mol／(L·min)；當活性炭消耗0.015mol時，反應的時間           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。
（2）在T₁℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是         。
a．增大活性炭的量   b．增大壓強    c．升高溫度        d．移去部分B
（3）結合上表數據，該反應的平衡常數表達式為                。（生成物A、B用相應的化學式表示）若T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂，且K₁>K₂，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)?131.4 kJ。
（1）在容積為3L的密閉容器中發生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反應速率為_________________________。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（選填編號）。
a．v_正(C)= v_逆(H₂O) b．容器中CO的體積分數保持不變
c．c(H₂)=c(CO) d．炭的質量保持不變
（3）若上述反應在t₀時刻達到平衡(如圖)，在t₁時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t₁時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t₂時到達平衡(用實線表示)；
②t₃時平衡常數K值變大，t₄到達平衡(用虛線表示)。
（4）在一定條件下用CO和H₂經如下兩步反應制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ②CO(g) + CH₃OH(g)

HCOOCH₃(g)
①反應①中CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是。

②已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H=+206.0kJ?molˉ¹
II：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=－129.0kJ?molˉ¹
（1）CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH(g)和H₂(g)的熱化學方程式為。
（2）將1.0mol CH₄和1.0mol H₂O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為               。
②100⁰C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。

A．平衡常數K增大	B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加	D．重新平衡c(H₂)/c(CH₃OH)減小

（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO²⁺氧化成CO³⁺，然后以CO³⁺做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：，該電池工作時，溶液中的OHˉ向極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH₃ (g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

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