Question

（2009?安徽模擬）銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL 的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為（　　）

A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g

Answer 1

分析：先算出銅和鎂總共失去的電子數(shù)，而銅和鎂失去的電子數(shù)，就是他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量，即為沉淀量．

解答：解：本題涉及反應(yīng)有：Cu

失去2e-

Cu²⁺

2OH-

Cu（OH）₂，Mg

失去2e-

Mg²⁺

2OH-

Mg（OH）₂，
反應(yīng)后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去的物質(zhì)的量等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，
反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，
生成4480mL 的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.48L+0.336L×2

22.4L/mol

=0.23mol，
所以生成的沉淀的質(zhì)量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子數(shù)，就是他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量．