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【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

【答案】A

【解析】

試題分析：化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質。①硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2；②二氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到；③可以實現，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；④Cu與S化合得到的是Cu2S；⑤鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2；⑥氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數數值，下列敘述中正確的是（）

A．1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數為0.1NA

B．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4NA

C．標準狀況下，2.24L CCl4所含的共價鍵數為O.4NA

D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]利用元素周期表中同族元素的相似性，可預測元素的性質。

（1）寫出P元素的基態原子的核外電子排布式：__________，P元素的基態原子有_________個未成對電子。

（2）白磷的分子式為P4，其結構如下圖所示。

科學家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的雜化軌道類型是___________，N—N鍵的鍵角為_____________

（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_____________。

（4）立方氮化硼晶體的結構如下圖所示：

立方氮化硼晶體中，每個晶胞中B原子的個數為_____________。

（5）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是____________；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm（1pm=1×10-12m），則其密度為____________g·cm-3(用含a的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：

①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾

②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha

③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠

④在干燥箱中，以100℃預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示）

（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿＿（填序號）

A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿

（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行

（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依據此反應設計原電池的正確組合是

選項	正極	負極	電解質溶液
A	Cu	Zn	稀鹽酸
B	C	Zn	硫酸銅溶液
C	Zn	Cu	氯化銅溶液
D	Zn	Cu	硝酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__________________反應(填“吸熱”“放熱”);

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是__________________；

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2、CO2、SO2三種氣體的物質的量比為1∶1∶1時，它們的分子個數比為___________；質量比為___________；同溫、同壓下體積之比為___________。

（2）同溫同壓下，質量相同的四種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4

所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)______ ______；密度由大到小的順序是__________。

（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，則CaR2的摩爾質量為___________，R的相對原子質量為___________。

（4）將質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為_________，氮原子和氧原子的個數比為___________，該混合氣體的平均摩爾質量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是

A. 用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性

B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2

C. 用圖③裝置電解精煉鋁

D. 用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中（）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

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