Question

【題目】閱讀下列信息： Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥
氫化物沸點（℃）	﹣33.4	100	19.54	﹣87.7	﹣60.7	﹣84.9
主要化合價	+5 ﹣3	﹣2	﹣1	+5 ﹣3	+6 ﹣2	+7 ﹣1

A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制備強酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應，寫出符合要求的化學方程式（有多組符合，寫出任意一個即可）．
（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是 ．
（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學式） ．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應，當反應的甲與Zn的物質的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學式）、 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH3+HCl=NH4Cl等
（2）水分子之間存在氫
（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3
（4）NH4NO3；N2O
【解析】解：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3 ， 由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，且③的氫化物沸點較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價，氫化物沸點為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價為﹣2、+6，則⑤為S元素； A、B、C均為上表中的元素，
Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2 ， 則為NO、NO2 ， 二者均可用于制備強酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制備強酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3 ， 二者均可用于制備強酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，（1）表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，
所以答案是：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故硫化氫沸點比水低，
所以答案是：水分子之間存在氫；（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽，三種鹽為NH4HSO4、（NH4）2SO4、NH4NO3 ， 五種溶液都呈酸性，酸性越強，溶液的pH越小，H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈強酸性，硫酸為二元酸，氫離子濃度為0.2mol/L，硝酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸氫銨溶液中氫離子來自硫酸氫根的電離和銨根離子的水解，其溶液中氫離子濃度大于0.1mol/L；
（NH4）2SO4、NH4NO3在溶液中銨根離子水解導致溶液呈酸性，硫酸銨銨根離子濃度較大，其溶液中氫離子濃度大于硝酸銨，
所以濃度相等時pH由小到大排列的順序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3 ，
所以答案是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）甲溶液為硝酸，很稀的硝酸溶液與Zn反應，當反應的硝酸與Zn的物質的量之比為5：2時，設鋅為2mol，則硝酸為5mol，完全反應后生成2mol硝酸鋅，轉移了4mol電子，
①當剩余的1mol硝酸中N原子完全被還原時，還原產(chǎn)物中N的化合價變化為： =4，硝酸中N的化合價為+5，則還原產(chǎn)物中N的化合價為5﹣4=+1，故還原產(chǎn)物為：N2O；
②當剩余的1mol硝酸中N原子只有一半被含有時，則還原產(chǎn)物中N的化合價變化為： =8，硝酸中N的化合價為+5，則還原產(chǎn)物中N的化合價為5﹣8=﹣3，故還原產(chǎn)物為NH4NO3 ，
所以答案是：NH4NO3；N2O．