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【題目】屬于人工固氮的是

A. 分離液態空氣制氮氣 B. 工業合成氨

C. 閃電時N2轉化為NO D. 豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3

【答案】B

【解析】A．分離液態空氣制氮氣，屬于物理變化，氮元素化合價不變，不屬于固氮，選項A不選；B．工業合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，選項B選；C．閃電時N2轉化為NO，屬于自然固氮，選項C不選；D．豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物，屬于生物固氮，屬于生物固氮，選項D不選。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的種類繁多，但其命名中是有規則的。下列有機物命名正確的是

A．CH3(CH2)4CH3 1,4二甲基丁烷

B．CH3CH(CH3)CH=CH2 甲基丁烯

C．CH3CH2CH(CH3) CH2OH 2甲基1丁醇

D．CH2ClCH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是（　�。�

A. 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2﹣甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。（已知：Cl2的熔點為－101 ℃，沸點為－34 ℃；NO的熔點為－163.6 ℃，沸點為－151 ℃）

（1）裝置連接順序為a→_______________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置I和II除可進一步干燥NO和Cl2外，另一個作用是____________________。

（3）裝置IV的作用是_________________________________，當使用該裝置干燥氣體時，通常是b口進氣，c口出氣，原因是__________________________________。

（4）裝置V中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_________________________。

（5）在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。

（6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷是一種常見燃料，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（　�。�

A. 分子中碳原子不在一條直線上 B. 光照下能夠發生取代反應

C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分餾的一種產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。室溫下，某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應，實驗記錄如下。

序號	燒杯中的液體	5分鐘后現象
①	2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉	無明顯變化
②	2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1	溶液變藍
③	2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1	無明顯變化
④	2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH	溶液變藍，顏色較②淺

回答下列問題：

(1)實驗③的目的是__________________。

(2)實驗②中發生反應的離子方程式是_____________________。

(3)實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是___________________。

為進一步探究KI與O2的反應，用上述裝置繼續進行實驗：

序號	燒杯中的液體	5小時后現象
⑤	2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉	溶液略變藍
⑥	2mL混有KOH的pH=10的lmol L-1KI溶液+5滴淀粉	無明顯變化

對于實驗⑥的現象。甲同學猜想“pH = 10時O2不能氧化I-”，他設計了下列裝置進行實驗以驗證猜想。

(4)燒杯a中的溶液為________________。

(5)實驗結果表明此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是：通入O2后，_____________。

(6)乙同學向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經檢測褪色后的溶液中含有IO3- ，用離子方程式表示退色的原因是___________________。

(7)該小組同學對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現象產生的原因分別可能是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣代替石油生產液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發展的重點。

（1）我國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。

①有關化學鍵鍵能數據如表中所示：

化學鍵	H－H	C=C	C－C	C≡C	C－H
E（kJ/mol）	436	615	347.7	812	413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式_________________________，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；

②已知：原子利用率=期望產物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；

③生成1 mol Z產生的H2約合標準狀況下________L。

（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系

（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

①若p2=8.0 MPa，列式計算A點的平衡常數Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數；結果保留到小數點后兩位）；

②該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為____________，理由是________________；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。

（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質時，負極的電極反應式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA

B．14g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數目為2NA

C．室溫時，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，一段時間后測得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，則此反應達到平衡后，下列數據可能正確的是

A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L

C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L

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