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用已知濃度的鹽酸測定某Na₂CO₃溶液的濃度，若配制Na₂CO₃溶液時，所稱取的Na₂CO₃中分別含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO₃?;④K₂CO₃雜質時，所測結果偏低的是（）

A．①

B．①②

C．①②③

D．②③④

采用極值法分別計算出等質量的Na₂CO₃和雜質分別消耗的鹽酸的物質的量

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（）
①放熱反應在常溫下均能自發進行；
②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類均能發生水解反應； ⑥化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關。

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm^-3。試計算：
(1)電解前原硝酸銀溶液的總質量是多少?電解析出的銀多少克?
(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?
(3)電解后所得溶液的質量分數和物質的量濃度各為多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

兩個串聯的電解池A和B，分別盛有AgNO₃溶液和NaCl溶液，用惰性電極進行電解，當B池的陰極上收集到2．24 L(標準狀況)氣體時，在A池的陽極上析出物質多少克？若兩種溶液都是2 L，兩池溶液的pH各是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是：

A．室溫下，向0.01mol·L^－NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na^＋)>c((SO₄²^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c((HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．25℃時，，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L^－¹的CH₃COOH 、CH₃COONa 混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	H₂SO₄溶液	AgNO₃溶液	乙醇溶液	稀鹽酸

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關說法中不正確的是（　　）

A．電池內部含有電解質	B．鋅是負極，碳棒是正極
C．電池用完后可埋入土壤	D．鋅錳干電池屬一次電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列流程：
（1）寫出流程①中回收金屬銅時發生反應的離子方程式______．請根據上述反應設計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質溶液）______．
（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是（）

A．在密閉容器中，N₂ + 3H₂

2NH₃達到平衡時的c (NH₃)與c (N₂)

B．0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中的c (Na⁺)與c (CO₃^2-)

C．在反應2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O中被氧化與被還原的硫原子的質量

D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H⁺)

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