【題目】只有一種元素的物質（ ）
A.可能是純凈物也可能是混合物
B.可能是單質也可能是化合物
C.一定是純凈物
D.一定是一種單質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
B | 電解質 | 鹽 | 化合物 |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
D | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構):
（1）C60、金剛石和石墨三者的關系是互為____。
A.同分異構體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
（2）固態時,C60屬于____(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數目是____。
（3）晶體硅的結構跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數目約是____NA。
（4）石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數是____。
（5）觀察CO2分子晶體結構的一部分,試說明每個CO2分子周圍有____個與之緊鄰且等距的CO2分子;該結構單元平均占有____個CO2分子。
（6）觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數目為___,每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數目為___,距離為___,每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數目為____,距離為____,每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數目為___。
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【題目】氮化鎂(Mg3N2) 在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
回答下列問題：
(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A 中發生反應的化學方程式____________。
(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發生反應的離子方程式為____________；裝置D 中的試劑是____________，F 裝置的作用是____________。
(3)加熱至反應開始發生，需移走A 處酒精燈，原因是____________。
(4)實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現象，該操作的目的是______________。反應的化學方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生，該操作的目的是__________。
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【題目】某市中考化學實驗操作考試有四個考題：①蒸餾；②H2的化學性質；③二氧化碳的制取、收集和驗滿；④氧氣的制取、收集和驗滿。考試的方法是由考生抽簽確定考題，小凱同學抽簽后被監考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：
請回答：
（1）指出上圖中儀器a的名稱：_______；
（2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，你認為小凱抽到的是第____個考題；
（3）以下是小凱完成該實驗主要操作過程的示意圖。按評分標準，每項操作正確得1分，滿分5分，實驗完畢后小凱得了3分。請找出他失分的操作并說明原因：______________________、______________________；
（4）僅用上述儀器（藥品另選），也能完成另一種常見氣體的實驗室制取，化學方程式為：______________；若增加________ （填一種玻璃儀器名稱）還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發生裝置。
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【題目】分析下面化學鍵鍵能數據，判斷下列分子中受熱時最不穩定的是( )
化學鍵 | H－H | H－F | H－Br | H－I |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 565 | 368 | 297 |
A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫
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【題目】工業上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O。研究發現，使用TiO2作為載體負載銠基催化劑具有較高的乙醇產量。回答下列問題：
（1）Ti基態原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______（填元素符號），和O同一周期且基態原子核外未成對電子數比O多的有____（填元素符號）。
（2）H2O分子中O原子的價層電子對數是________，CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。
（3）在用合成氣制取乙醇反應所涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為_________，原因是__________。
（4）工業上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_________。
（5）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①該晶體硬度超過金剛石的原因是____________。
②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。
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【題目】I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，回答下列問題：
（1）用D表示2min內的平均反應速率為____________，A的轉化率為_____________。
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（3）若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入_____________mol B 物質。
（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉化率_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
II.有人設計出利用CH3OH 和O2的反應，用鉑電極在KOH 溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH3OH 在O2中燃燒，則：
（1）每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-；
（2）負極電極反應式為________________________。
（3）電池放電后，溶液的pH_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
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