Question

【題目】A，B兩相同容器內均進行如下反應：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列說法正確的是（ ）

A.由圖象可知，B容器內反應速率較快
B.前2min內，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的體積為10L，則3min內，B容器中反應放出熱量43kJ
D.將A，B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內平衡均向右移動

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由圖可知，A先達到平衡，時間少則反應速率快，故A錯誤；
B．前2min內，CO的濃度變化為0.25mol/L﹣0.15mol/L=0.1mol/L，所以v（CO）= =0.05mol/L．min，故B錯誤；
C.3min內，B容器中反應的CO的物質的量為（0.2mol/L﹣0.1mol/L）×10L=1mol，由CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1可知，該反應放出熱量43kJ，故C正確；
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，相當于壓強增大，壓強對該平衡移動無影響，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．