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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某小組利用環己烷設計以下有機合成(無機產物已略去),試回答下列問題:

(1)寫出下列化合物的結構簡式:B:_______;C:_______

(2)反應④所用的試劑和條件分別為:_______

(3)反應⑤可能伴隨的副產物有:_______(任寫一種);

(4)寫出以下過程的化學方程式,并注明反應類型:

④:_____________,反應類型 _______

⑥:________________,反應類型 _____

【答案】B C 氫氧化鈉醇溶液,加熱 消去反應 取代反應

【解析】

以反應條件和物質結構的變化為依據,分析流程圖中每一步發生的化學反應,進而回答有關問題。

反應:光照條件下,Cl2發生取代反應生成HCl

反應:在NaOH醇溶液中加熱,發生消去反應生成A);

反應:不見光時,A)與Cl2發生加成反應生成B);

反應:由B)生成是鹵代烴的消去反應,反應條件是NaOH醇溶液、加熱;

反應Br2發生1,4-加成反應生成

反應:在NaOH水溶液中,發生水解反應生成C);

反應C)與H2加成反應生成

反應:在Cu催化劑、加熱條件下,O2氧化成C6H8O2)。

綜上分析,可知:

(1)化合物B、C的結構簡式分別是

(2)反應是鹵代烴的消去反應,所用的試劑和條件是NaOH醇溶液、加熱;

(3)反應⑤中,Br2物質的量之比為11加成時,還可發生1,2-加成反應生成副產物,物質的量之比為12加成時,還可生成副產物

(4)反應④:+2NaOH+2NaCl+2H2O,屬于消去反應;

反應⑥:+2NaOH+2NaBr,屬于取代反應(水解反應)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態

B. 反應物濃度:點小于

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時,SO2的轉化率:段小于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol

請回答下列問題:

1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:

2狀態II到狀態III放出的熱量為

3恒溫恒容時,1 mol SO22 mol O2充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH2 (相等”)

4中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為 ,若溶液中發生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為:

5恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有

A.升高溫度

B.充入He

C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

D.使用催化劑

6SO2(g)O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是

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【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法,下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。

試回答下列問題:

(1)甲裝置中盛放的是___________

(2)實驗開始時,要先通入氧氣一會兒,然后再加熱,為什么?_______________

(3)將4.6 g 有機物A進行實驗,測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,則該物質中C、H、O原子個數比是________

(4)經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖所示,則A的結構簡式為____

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【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現象是________________

(2)產生上述現象的原因是________________

(3)寫出有關反應的離子方程式____________

(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用下列裝置和操作,能達到實驗目的的是(

A. 裝置甲可用于檢驗1—溴丙烷的消去產物B. 裝置乙用于實驗室制硝基苯

C. 裝置丙可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚D. 裝置丁用于制取乙酸乙酯

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【題目】下列關于化學反應速率的說法中,不正確的是(

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應器中,化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

C.若某化學反應的反應速率為,就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為

D.化學反應速率是可以通過實驗測定的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1Cu與濃硫酸反應制備的實驗探究。

①寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式:___________________________

②如圖所示,氣體發生裝置選取____________(填”“),氣體收集裝置選取_______________________________________(填”“)。

2Zn與濃硫酸反應生成氣體的實驗探究。

結合實驗室制備H2的反應,某實驗小組猜想Zn與濃硫酸反應的氣體生成物中含有H2雜質。該小組同學利用下列裝置對Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物進行實驗探究:

①裝置的正確連接順序為a→ ______________________________

②裝置A中盛有濃NaOH溶液,實驗開始時,該裝置中發生反應的離子方程式為______________________________

③如果混合氣體中含有足量的H2,則裝置B中的現象是______________________________

④裝置C中盛裝的試劑名稱是______________________________ 。裝置D的作用是______________________________

⑤通過裝置E的球形干燥管中盛有的試劑所產生的現象,可推斷出Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物中含有H2,該球形干燥管中盛裝的試劑的化學式為______________________________,現象為______________________________

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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同步練習冊答案
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