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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2 NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA

D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子

【答案】C

【解析】

試題分析：A．1.8 g重水（D2O）中含＝0.9NA個中子，A錯誤；B．標準狀況下2.24 L Cl2是0.1mol，與過量稀NaOH溶液反應轉移的電子總數為0.1NA，B錯誤；C．乙烯和丁烯的最簡式相同，均是CH2，則室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為＝1.5 NA，C正確；D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，由于隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，則生成SO2分子小于1mol，D錯誤，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修55：有機化學基礎]聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類

高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；

②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；

④。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為。

（2）由B生成C的化學方程式為。

（3）由E和F生成G的反應類型為，G的化學名稱為。

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為。

②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為（填標號）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）：

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體

②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式）：

D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_____（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）。

A．CH2Cl2有兩種結構

B．烯烴跟氫氣起加成反應產物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種

C．的一氯代物有5種

D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮空間異構）有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

選擇序號填空。

（1）和質量數相等，但不能互稱同位素；

（2）和的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素；

（3）和互為同素異形體。

（4）________和______互為同位素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。（填序號）

（1）芳香烴：__________；（2）鹵代烴：__________；

（3）醇：__________；（4）酚：__________；

（5）醛：__________；（6）酮：__________；

（7）羧酸：__________；（8）酯：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為___________；

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表：

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________；

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1．

③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、氧、磷、鐵是與生命活動密切相關的元素。回答下列問題：

（1）P的基態原子最外電子層具有的原子軌道數為，Fe3+比Fe2+穩定的原因是。

（2）N、O、P三種元素第一電離能最大的是，電負性最大的是。

（3）含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗Fe3+的常用試劑，SCN-中C原子的雜化類型為，1mol SCN-中含π鍵的數目為 NA。

（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無極單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共有頂角氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學式為。

（5）FeO、NiO的晶體結構均與氯化鈉晶體結構相同、其中Fe2+和Ni2+的離子半徑分別為7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，則熔點FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是。

（6）磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結構如圖所示。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長為 cm。（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答

（1）寫出元素符號B：_________ C：_________

（2）BA2的電子式 _________ ，BA2分子中化學鍵屬于_________ 鍵。

（3）D2A2的化學式 _________ ，灼燒這化合物火焰呈_________ 色。

（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子結構示意圖為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：