Question

【題目】用50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反應測定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______，應如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

Answer 1

【答案】無環形玻璃攪拌棒、硬紙板； 增加環形玻璃攪拌棒、把硬紙板換成泡沫塑料板； 使HCl盡可能與NaOH反應而避免與反應，實驗數據更準確。

【解析】

測定中和熱應在最短時間內讓鹽酸與氫氧化鈉充分反應，所以應增添攪拌裝置；為了測得溫度的最高值，應加強保溫、隔熱和防止熱量散失。

①裝置不妥之處：無環形玻璃攪拌棒、小燒杯口與大燒杯口未相平、硬紙板隔熱效果不佳；

②改正措施：增加環形玻璃攪拌棒、在大小燒杯間填滿碎紙條使小燒杯口與大燒杯口相平、把硬紙板更換成泡沫塑料板；

③NaOH過量的原因：NaOH中必然混有，會導致一部分鹽酸與反應，故測得的中和熱不準確，過量的NaOH是為了HCl盡可能與NaOH反應而避免與反應，使實驗數據更準確。