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實(shí)驗(yàn)室里可按圖１所示的裝置干燥．儲(chǔ)存氣體Ｒ，多余的氣體可用水吸收，則Ｒ是

A．NO₂　

B．HCl

C．CH₄

D．NH₃

試題分析：其中C項(xiàng)不易溶于水，不能用水來吸收。而Ａ選項(xiàng)溶于水后會(huì)產(chǎn)生有毒氣體NO，故不合題意。而氣體收集裝置的收集方法是向下排空氣法，要求所收集的氣體密度要小于空氣，其中B項(xiàng)密度大于空氣，故Ｄ項(xiàng)符合題意。
點(diǎn)評(píng)：此類題目的解題方法是先分析每個(gè)裝置的目的，再結(jié)合反應(yīng)物或者生成物的性質(zhì)來分析是否能達(dá)到目的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A．定容時(shí)俯視，會(huì)造成濃度偏高	B．轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將轉(zhuǎn)移液濺出，會(huì)造成濃度偏低
C．稱量時(shí)托盤上要墊上干凈的稱量紙	D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)繼續(xù)加水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．O₂

B．NO

C．H₂

D．NH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I、滴定前的準(zhǔn)備：
① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數(shù)（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V_標(biāo)（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：
①__________________________
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液
B．滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請(qǐng)?jiān)贑裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是               ；
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的     裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應(yīng)。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有        、          試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為              ；
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽離子             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，最后_________（填所選字母：A．左右旋轉(zhuǎn) B．上下顛倒）搖勻。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)?u> 。
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
A．定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用圖2-1-6中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖2-1-6中均已略去）。

填寫下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是______；
燒瓶B的作用是____________________；
燒瓶C的作用是____________________；
在試管D中收集得到的是_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是____________；
長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入___________。
（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）__________。
（4）燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_________。
（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
（6）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____________________；
E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：
(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)         ；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                         ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________；
(4)、若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
若沒有進(jìn)行A操作             ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度        ；
若定容時(shí)俯視刻度線   _______________。
(5)、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度                                      ；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

[方案一]

〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥ 。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二

]
〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01

10⁵Pa）的體積。

〖問題討論〗（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)你幫助分析原因。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的順序是。

A．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻

B．上下移動(dòng)量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積

（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。

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