Question

根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+ 2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

 

Answer 1

【解析】

試題分析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還劑，還原性H2SO3＞I-，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3＞I-＞Fe2+ ＞NO，選A。

考點：氧化性、還原性強弱的比較。