【題目】下列關于化學與生活的說法正確的是 （ ）
A. 由SiO2構成的晶體有：水晶、瑪瑙、石英晶體
B. 膠體的電泳現象的產生，是由于膠體帶電，膠體在外加電場下可以定向流動
C. 明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒
D. Fe3+與SCN-形成的配合物，常用于電影特技和魔術表演
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是
A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得
D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 由極性鍵結合而成的分子一定是極性分子
B. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
C. 非極性分子中，一定含有非極性鍵
D. 一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：
已知“焙燒”過程中的主反應為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4
3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）寫出焙燒產物 NH3 的電子式___________。
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為________________（任寫一條）。“浸渣”的主要成分為_________________。
（3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調至 8.0 左右，適宜作調節劑的是____（填字母代號）。
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為______________。“沉鎂”時若溫度超過 60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是_______。
（5）流程中可以循環利用的物質是______（填化學式）。
（6）某小組同學稱取 13.8 g MgCO3nH2O 進行熱重分析，并繪制剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應。回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①裝置 A 中反應的化學方程式為____________。
②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是__________________。
（2）ClO2 與 Na2S 的反應
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優點是____________（任寫一條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當三個反應中轉移的電子個數之比為9：3：8 時，在同溫同壓下三個反應中所制得氧氣體積之比為（ ）
A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5mol O2時，轉移電子數是2NA
B. 標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數等于2NA
C. 電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2 
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是
A. 負極發生的反應為：Fe-2e-=Fe2+
B. 正極發生的反應為：2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原電池是將電能轉變為化學能的裝置
D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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