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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

A 錯誤。c(Cl^－)+c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
B 正確，NaA水溶液呈堿性，說明是強堿弱酸鹽，A^－離子水解，所以，c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C 錯誤，c(HA)+c(A^-)= c(Na⁺)
D 錯誤，c(Na⁺)＞c(A^-) ＞c(Cl^-)＞c(H⁺)
故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程與鹽類水解無關(guān)的是

A．用熱純堿溶液去油污

B．明礬凈水

C．泡沫滅火器(成分為Al₂(S0₄)₃、NaHC0₃溶液)的滅火原理

D．用食醋除水垢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是

A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)

B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)

C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離

D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋濃度為__________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)按要求回答下列問題
(1)K

HSO₄溶液顯 __性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）

；
(2) KHCO₃溶液顯 _性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）

；
(3) 將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程

式為。
(4)在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明) ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當(dāng)CN^-與H⁺結(jié)合時

生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__ _和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于

0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量

之和比H⁺多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)	D．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）    。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     _和_      。
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^－）的關(guān)系c（Na⁺）      c（CN^－）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題