【題目】向Na[Al（OH）4]溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（ ）
A. NO2 B. CO2 C. NH3 D. CO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:
回答下列問題:
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。
(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。
(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的σ共價鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在__共價鍵,還有____鍵。
金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計(jì)算結(jié)果)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。
(1)燃燒此有機(jī)物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有機(jī)物的分子式。
(3)該有機(jī)物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化， B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是
A．A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
B．1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2
C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微量元素硒（Se）對人體有保健作用，含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）
A. 最高價氧化物的水化物顯酸性
B. 非金屬性比溴強(qiáng)
C. 原子序數(shù)為24
D. 氫化物比H2S穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計(jì)算：
(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)鹽酸的濃度c(HCl)＝________ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4
B. 非金屬性：Cl>Br
C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2
D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
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