Question

（1３分）
Cl₂是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl₂(g)  Cl₂(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是       。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：
 
Cl₂在Pt電極放電的電極反應式是_______。
（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據上圖，需要測定的數據是_______。

Answer 1

（1３分）
（1）2NaCl + 2H₂O  ^電解  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑
（2）降溫 （或加壓）
（3）① HSO₃^- + Cl₂ +H₂O ="=" SO₄^2- + 2Cl^- + 3H⁺
② 鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用
③ Cl₂ + 2e^- + 2Ag⁺ ="=" 2AgCl
（4）① Cl₂ + 2OH^- ="=" Cl^- + ClO^- + H₂O
② 分別測定通液氯樣品前后a、c 的質量

試題分析：（1）電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，化學方程式為2NaCl + 2H₂O  ^電解  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑
（2）將氯氣液化，使Cl₂(g)  Cl₂(l)平衡正向移動，可以加壓；氣體液化是放熱過程，所以還可以降低溫度；
（3）①NaHSO₃溶液與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和氯化氫，離子方程式為HSO₃^- + Cl₂ +H₂O ="=" SO₄^2- + 2Cl^- + 3H⁺；
②鋼瓶中含有鐵，與氯氣反應生成氯化鐵，對苯和氯氣的反應起催化作用；
③Cl₂在Pt電極放電生成氯離子，與銀離子結合成氯化銀沉淀，從而檢測氯氣，電極反應式為Cl₂ + 2e^- + 2Ag⁺ ="=" 2AgCl
（4）①c裝置用于吸收氯氣，測定氯氣的質量，離子方程式為Cl₂ + 2OH^- ="=" Cl^- + ClO^- + H₂O
②該裝置是檢測液氯的含水量，所以需要知道氯氣和水的質量，a裝置吸收水，c裝置吸收氯氣，因此需要分別測定通液氯樣品前后a、c 的質量。