【題目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是
A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+
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【題目】一定溫度下，某氣態平衡體系的平衡常數表達式為K＝
，有關該平衡體系的說法正確的是( )
A. 升高溫度，平衡常數K一定增大
B. 增大A濃度，平衡向正反應方向移動
C. 增大壓強，C體積分數增加
D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應
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【題目】氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分平衡時實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間1 h)：
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10－6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相應的化學方程式：2N2(g)＋6H2O(l)
4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
回答下列問題：
（1）此合成反應的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議__________________________________________________。
（4）工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1 mol)與N2平衡轉化率的關系。請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。
②a、b、c三點中H2的轉化率最小的是_______點、轉化率最大的是________點。
③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數為__________________。
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【題目】實驗室制取乙烯并進行性質實驗，裝置如圖，下列說法錯誤的是
A. 乙醇發生消去反應生成乙烯
B. 實驗中溴水褪色即可證明產生了乙烯
C. 制取乙烯反應中濃硫酸的主要作用為催化劑和脫水劑
D. 控制該反應溫度在170℃左右，有利于減少副反應發生
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【題目】設阿伏伽德羅常數的數值為，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數為0.5NA
D.常溫常壓下，16g氧氣所含電子數為NA
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【題目】室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是
A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1
B. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C. 加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大
D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=7
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【題目】已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進行
B. Z元素在①②反應中都發生還原反應
C. X2＋是還原劑XO4—的還原產物
D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
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