Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

下列有關說法正確的是（   ）

A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

C．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

Answer 1

C

A．NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-) +c(H₂CO₃)
B．1 mol·L^-1HCN溶液與1mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性，氰化鈉水解溶液顯堿性；
D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，主要離子濃度均減小，根據水的離子積常數，溶液中氫氧根離子溶度增大。