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汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N₂(g)＋O₂(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數K＝64×10^－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。

A．消耗1 mol N₂同時生成1 mol O₂	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變	D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

（1）0.05 mol/(L·min)�。�2）A、D�。�3）A、C；�。�4）不變；（5）向正反應方向進行　因為濃度商Q_c<K

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質的質量分數［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃²^－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事實是       （填選項字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色褪去
（4）現有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是         （填選項字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：                                           。

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）800℃、2L密閉容器反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中， n(NO)隨
時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

計算并回答下列問題：
（1）反應進行到2 s時c (NO)= 。
（2）用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率υ＝___________。

（3）反應達到平衡狀態時NO的轉化率= 。（提示：）
（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態的依據有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經達到平衡狀態。你認為這種設想是否正確？（填“是”或“否”）請說明你的理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H₂的極為電池的    極（選填：“正”，“負”）。
（2）水煤氣變換反應：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反應速率的有    （不定項選擇）。
a.升高溫度      b.加入催化劑    c.增大壓強        d.降低濃度
（3）H₂和N₂在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為    。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為    。
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H₂)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發生2CO(g)+ 4H₂(g) → CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)；CO(g)+3H₂→CH₄(g)+H₂O(g)，充分反應后，經測定產品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H₂均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃時，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄) /mol··L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂) /mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）該反應的平衡常數表達式為                              ______；從表中數據分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是
A．容器內壓強不再發生變化
B．NO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗n mol N₂O₄的同時生成2n mol NO₂
E．反應體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1:2
（3）若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO₂的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO₂的濃度　　
E．再充入一定量的He

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發生反應：2NO₂ (g) (紅棕色)N₂O₄(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
（4）在0到1 min中內用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)以下是一些物質的熔沸點數據(常壓)：

	鉀	鈉	Na₂CO₃	金剛石	石墨
熔點(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點(℃)	774	882.9	1850(分解產生CO₂)	---	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發生如下反應：
4Na(g)+3CO₂(g)

2Na₂CO₃(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
(1)上述反應的平衡常數表達式為        ；若4v_正(Na)＝3v_逆(CO₂)，反應是否達到平衡        (選填“是”或“否”)。
(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0．2mol，則10min里CO₂的平均反應速率為               。
(3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
(4)由CO₂(g)+4Na(g)＝2Na₂O(s)+C(s，金剛石) △H＝-357．5kJ／mol；則Na₂O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態Na₂CO₃(1)的熱化學方程式：                       。
(5)下圖開關K接M時，石墨作       極，電極反應式為                     。當K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n[Al(OH)₃]，反應物足量，標明有關數據】

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是________。

（4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

A．加了催化劑　　

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO₃的物質的量

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