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有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是（）

A．蒸餾水	B．FeCl₃溶液
C．新制Cu(OH)₂懸濁液	D．NaOH溶液

試題分析：A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鑒別，但其余有機(jī)物與水互溶或易溶，不能鑒別，A不正確；B、氯化鐵可以鑒別酚羥基，B不正確；C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分別與新制Cu（OH）₂濁液反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、生成磚紅色沉淀、生成藍(lán)色溶液、加熱先有藍(lán)色溶液后生成磚紅色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鑒別，C正確；D、氫氧化鈉溶液只能鑒別溴乙烷和乙酸乙酯，D不正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是

A．苯、甲苯、環(huán)己烷	B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、甲苯、四氯化碳	D．甲酸、乙醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標(biāo)簽的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶無色溶液

B．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素

C．摩爾鹽制備過程中鐵屑要先用碳酸鈉溶液浸泡洗滌，使用熱的碳酸鈉溶液有利提高去油污的能力，最后分離溶液和固體時不可以用傾析法

D．由于苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)時，副反應(yīng)多，所以只能利用溴水對含苯酚的廢水作定性檢驗，不能用作定量測定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下表提供的實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不跟)能完成相應(yīng)實驗的是

選項	實驗器材(省略夾持裝置)	相應(yīng)實驗
A	燒杯、玻璃棒、短頸玻璃漏斗	苯甲酸的重結(jié)晶
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中少量NaI
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管	用鹽酸除去BaSO₄中少量BaCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某校一研究性學(xué)習(xí)小組對膽礬晶體受熱分解進(jìn)行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學(xué)式為。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進(jìn)行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO₃；。
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小組經(jīng)過激烈討論，認(rèn)為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是
查閱資料：①SO₃為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO₂，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，無明顯現(xiàn)象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進(jìn)行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱。一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結(jié)果分析：
（1）小組同學(xué)大多認(rèn)為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應(yīng)該為猜想④。但有一個同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO₃。他的依據(jù)涉及的化學(xué)方程式是                                        。于是，小組同學(xué)經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO₃。你認(rèn)為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？                                      。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學(xué)方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學(xué)方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認(rèn)為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比，即可確定該化學(xué)方程式。如已知SO₂與SO₃的計量數(shù)之比，就能確定該化學(xué)方程式。若設(shè)SO₂與SO₃的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學(xué)方程式                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是： ( )

A．酒精和碘

B．硝基苯和水

C．乙醇和水

D．溴和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是         。
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學(xué)欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機(jī)弱酸，具有較強(qiáng)的還原性；草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學(xué)生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為。
（2）設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl₂溶液。	①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中。
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中。	② 。
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。	③ 。

（3）欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉(zhuǎn)入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．0100mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。KMnO₄滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為    。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄²^－計算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（可以只列式不化簡）      。
③誤差分析: 下列操作會使測定結(jié)果偏高的是       。
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進(jìn)行滴定
C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就加入標(biāo)準(zhǔn)液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)₂ +2HCHO + H₂O₂ = Ca(HCOO)₂ + 2H₂O + H₂↑。
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是               。
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是               。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是               。
（4）實驗時需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是               ；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是               。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO₃；雜質(zhì)為：Al₂O₃、FeCO₃) 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L^－1硝酸，c. 5mol·L^－1鹽酸，d. 5mol·L^－1硫酸，e. 3%H₂O₂溶液，f.澄清石灰水。

請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Al³^＋	3. 0	5. 0
Fe²^＋	5. 8	8. 8

步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2.               。
步驟3.               。
步驟4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)濃縮、                  、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

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