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【題目】下列說法正確的是

A. 需用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿

B. 容量瓶使用前無需檢漏

C. 蒸餾實驗結束后，先停止通冷凝水，再停止加熱

D. 焰色實驗所用的鉑絲，每次用完后都要用稀硫酸洗滌

【答案】A

【解析】A、加熱后的蒸發皿或坩堝，由于溫度較高，所以要用坩堝鉗夾取，故A正確；B、容量瓶使用前必須檢漏，因為在使用過程中要翻轉搖動，所以B錯誤；C、蒸餾實驗結束后，先停止加熱，直到沒有液體流出后，再停止通冷凝水，故C錯誤；D、用鹽酸洗滌焰色實驗所用的鉑絲，因為氯化物易分解或揮發，故D錯誤。本題正確答案為A。

練習冊系列答案

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【題目】在密閉系統中有反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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【題目】工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：

(1)加入過量鹽酸后過濾出的濾渣中含有____________________，加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有_______________________(均填化學式)。

(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，則每消耗0.1mol氧氣有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。

(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為___________________，沉淀A加熱得到Al2O3的化學方程式為____________________。

(4)假設鋁土礦中含雜質49%，則1噸鋁土礦理論上可生產多少__________mol鋁。

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【題目】下列微粒中，最外層電子數最多的是（）

A.NeB.Al3+C.FeD.Fe2+

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A. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

B. 原混合酸中SO42－物質的量為0.6 mol

C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D. 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備：

①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液進行處理可獲得深紫色的KMnO4產品。

（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。

（2）寫出第②步中發生反應的離子方程式____________。

（3）第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是______、_______、過濾、洗滌、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4產品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右，然后加入適量水和數滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定（發生反應I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質不參加反應），滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00mL。