Question

【題目】為探究同主族非金屬元素性質的遞變規律，某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發生反應的化學方程式為______________________________。

②甲同學的結論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發生反應。該設想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。

(3)丙同學在甲同學的實驗結束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發現E慢慢出現藍色，結合甲的實驗現象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

Answer 1

【答案】Cl2＋2KI=I2＋2KCl 不正確 該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應，無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱 不合理 氯氣不可能被NaBr消耗完，它會與溴一起到達C處 同意 甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強，溴的非金屬性比碘強

【解析】

根據題意，A裝置內可生成Cl2，A裝置沒有加熱，可以選用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備氯氣，氯氣遇到淀粉-碘化鉀，反應置換出碘，B處棉花變成藍色；氯氣與溴化鈉反應置換出溴，C處棉花變成橙紅色，尾氣氯氣用D處的氫氧化鈉吸收，防止污染，據此分析解答。

(1)①B處棉花變成藍色，是因為B處氯氣與碘化鉀反應置換出碘，碘遇到淀粉變成藍色，反應的化學方程式為Cl2＋2KI=I2＋2KCl，故答案為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

②該實驗證明了氯氣能夠置換出溴和碘，但沒有證明溴是否能夠置換出碘，因此不能說明同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故答案為：不正確；該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應，無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱；

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發生反應，該設想不合理，因為氯氣可能沒有被NaBr消耗完，剩余的氯氣會與溴蒸氣一起到達C處與碘化鉀反應，故答案為：不合理；氯氣不可能被NaBr消耗完，它會與溴一起到達C處；

(3)丙同學在甲同學的實驗結束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發現E慢慢出現藍色，說明溴的非金屬性比碘強；結合甲的實驗現象可知，甲的實驗證明了氯的非金屬性比溴、碘強，因此非金屬性按照氯溴碘的順序逐漸減弱，故答案為：同意；甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強，溴的非金屬性比碘強。