Question

【題目】由羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示。回答下列問題：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)該反應在50～80min內的平均反應速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。

(3)298K時該反應的平衡常數_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。

Answer 1

【答案】0.0007 0.5(50%) 將丁內酯移走

【解析】

(1)根據υ=計算反應速率；

(2)根據物質的轉化率=計算；

(3)根據化學平衡常數K=計算化學平衡常數；

(4)根據影響化學平衡移動的因素，分析判斷。

(1) υ===0.0007mol/(Lmin)；

(2)在120min時反應產生的丁內酯的物質的量濃度0.090mol/L，則反應消耗的羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，由于反應開始時羥基丁酸的濃度0.180mol/L，所以羥基丁酸的轉化率為=50%；

(3)298K的攝氏溫度為25℃，水為液態，則此時該反應的平衡常數K===；

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，使化學平衡正向移動，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是及時分離出丁內酯。