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NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據下列數據，這三種晶體的熔點高低順序是（）。

物質	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數	1	1	2
離子間距離/10－10 m	2.31	3.18	2.10

A．①＞②＞③ B．③＞①＞②

C．③＞②＞① D．②＞①＞③

【解析】NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們熔點高低由離子鍵強弱決定，而離子鍵的強弱與鍵長和離子電荷數有關，MgO中鍵長最短，離子電荷數最高，故離子鍵最強。

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Ⅰ.自從英國化學家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發現了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。

（1）請根據XeF4的結構示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？____________________。

（2）XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結構圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？__________________。

Ⅱ.已知有關物質的熔、沸點數據如下表：

物質	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2 852	2 072	714	190（2.6×105Pa）
沸點/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

請參考上述數據填空和回答問題：

（1）工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl3的方法生產鋁？

___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

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元素X的一個原子失去2個電子轉移到元素Y的2個原子中去，形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是（）。

A．Z在一定條件下可以電離

B．Z的化學式可以表示為XY2

C．X形成＋2價陽離子

D．Z的電子式為