Question

【題目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解反應的化學方程式為___________________________________。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為________mol·L－1，pH為________。

（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序為____________________（已知醋酸和一水合氨的電離常數相等）。

Answer 1

【答案】2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ 1.8×10－7 2 0.043 c(CH3COO—)=c(NH4+)>c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)

【解析】

試題本題考查化學方程式的書寫，溶度積的計算，與pH有關圖像分析，溶液中粒子濃度的大小關系。

（1）紅棕色氣體為NO2，反應中Ag元素的化合價由+1價降為0價，N元素的化合價由+5價降至NO2中的+4價，根據氧化還原反應規律，反應中還有O2生成，AgNO3光照分解的化學方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。

（2）n（AgNO3）=0.018mol/L0.05L=0.0009mol，n（HCl）=0.02mol/L0.05L=0.001mol，AgNO3與HCl充分反應后HCl過量，反應后溶液中c（Cl-）=c（HCl）剩余==0.001mol/L，Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=1.810-10，c（Ag+）=1.810-100.001=1.810-7（mol/L）。H+沒有參與反應，混合后c（H+）==0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=2。

（3）在溶液中存在物料守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol/L，由圖像知pH=13時，c（S2-）=5.710-2mol/L，則c（H2S）+c（HS-）=0.10mol/L-5.710-2mol/L=0.043mol/L。

（4）CH3COONH4在溶液中的水解離子方程式為CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O，醋酸和一水合氨的電離常數相等，CH3COO-、NH4+的水解程度相同，溶液呈中性，水解生成的c（CH3COOH）=c（NH3·H2O），溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）=c（NH4+）c（CH3COOH）=c（NH3·H2O）c（H+）=c（OH-）。