Question

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況）。則所消耗硝酸的物質的量是（    ）

A.0.12 mol           B.0.11 mol            C.0.09 mol           D.0.08 mol

Answer 1

B

解析:

1.92 g銅，即0.03 mol銅，與硝酸完全反應，失去電子的物質的量為2×0.03 mol，若HNO₃的還原產物僅為NO₂，根據電子得失相等，n(NO₂)=2×0.03 mol,

V(NO₂)=2×0.03 mol×22.4 L·mol^-1=1.344 L>1.12 L

說明：HNO₃的還原產物不僅為NO₂，還有NO，因為隨著反應的進行，硝酸的濃度不斷降低，必然發生如下兩個反應：

Cu+4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

消耗的硝酸的物質的量為：

n(HNO₃)=2n〔Cu(NO₃)₂〕+n(NO₂)+n(NO)=2×0.03 mol+=0.11 mol。