Question

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3

D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡向左移動，氣體物質的量增大，則混合氣體的平均相對分子質量變小，錯誤；B、氣體的質量不變，體積不變，所以混合氣體的密度不變，正確；C、N2和H2的起始濃度之比為1:3，轉化濃度之比為1:3，所以當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3，正確；D、當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，原混合氣體的壓強變小，平衡向逆反應方向移動，正確。

考點：本題考查化學平衡狀態及移動。