Question

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

化學(xué)鍵	N≡O(shè)	Cl－Cl	Cl－N	N＝O
鍵能（kJ/mol）	630	243	a	607

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=____kJ/mol。

（2）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ____T2，該反應(yīng)的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______mol/(L·min)。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

Answer 1

【答案】289-2a<<0.1A

【解析】

（1）2NO（g）+C12（g）2C1NO（g）反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；（2）由圖象可知T2先達到平衡狀態(tài)，且生成物的濃度小，則升高溫度平衡逆向移動；（3）n（NO）/n（C12）的比值越小，說明若n（NO）不變，n（C12） 越大，所以NO的轉(zhuǎn)化率越大。

（1）反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則△H=（2×630+243）-（2a+2×607）=（289-2a）kJ/mol；

（2）①根據(jù)圖象先拐先平可知T1<T2，溫度越高，反應(yīng)速率越大，降低溫度c（C1NO）增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0；

②在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），10min時c（ClNO）=1mol/L，則此時c（NO）=1mol/L，v（NO）==0.1mol/（Lmin）；

（3）NO的物質(zhì)的量越大其轉(zhuǎn)化率越小，所以NO轉(zhuǎn)化率最小的是C點；當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時產(chǎn)物的含量減小，所以應(yīng)該是F點，NO的物質(zhì)的量越小其轉(zhuǎn)化率越大；當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大，為A點。