【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是
A. 硫的還原性
B. 硫的漂白性
C. 二氧化硫的還原性
D. 二氧化硫的漂白性
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【題目】發(fā)射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫?zé)o色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的氣體的原因是（ ）
A. NO遇空氣生成NO2 B. 高溫下N2遇空氣生成NO2
C. CO2與N2反應(yīng)生成CO和NO2 D. NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2
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【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOH
CH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變
C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
（1）甲同學(xué)實驗中（圖1）：
①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。
②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（2）乙同學(xué)實驗中（圖2）：
①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。
②B處實驗現(xiàn)象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )
A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31
C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
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【題目】在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是( )
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝
×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝
mol·L－1
C. 溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
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【題目】下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是
A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液
C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液
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【題目】2 L密閉容器中進行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
請回答下列問題：
(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。
(2)起始時n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。
(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號，下同)。
A．縮小容器體積 B．移走部分Q
C．通入大量He氣 D．升高溫度
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【題目】按要求填寫下列空白
如下圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）。請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離。可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是_____________，分液漏斗中盛放的試劑是__________；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是_______________。
（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是________；要得到另一種氣體時，正確的操作是_______。
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