Question

【題目】25 ℃時，將1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol的NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質的量的變化如下圖。下列敘述正確的是 （ ）

A.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞c

B.若忽略體積變化，則25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數K＝×10－7 mol·L－1

C.加入NaOH過程中，逐漸減小

D.加入NaOH過程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，a、b對應的混合液顯酸性，溶液中的主要來源于酸的電離，酸電離產生的濃度越高，水的電離越抑制的程度越大；c對應的溶液呈中性，所以電離程度大小順序應為：a<b<c，故A項錯誤；

B項，分析圖像最右端的c點，在此處為7，c(H+)=。已加入的物質的量為，溶液的體積為1L。溶液中原有的物質的量為w mol，寫出此時的電荷守恒式：，又因為溶液呈中性，所以可以得，，所以，故B項正確；

C項，加入過程中，可知的濃度和、的濃度均增大，濃度減小，根據溶液電荷守恒，可知鈉離子濃度增加大于醋酸根濃度增加，所以一定是增大的，故C項錯誤；

D項，加入過程中，可知的濃度和、的濃度均增大，所以c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸增大，故D項錯誤；

故答案選B。