Question

【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內發生反應的離子方程式為__________。

（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質量分數為__________(用含m1、m2的代數式表示)．

（3）反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強酸性環境中會發生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉，干燥氣體，SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（2）H2O2+SO32-=SO42-+H2O，固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次，×100%；（3）C；

（4）取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有

【解析】

試題分析：（1）為防止二氧化碳的干擾，應將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，錐形瓶A內所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過堿石灰干燥吸收水蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉鹽和水，反應的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：氫氧化鈉，干燥氣體，SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（2）亞硫酸根離子具有還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離子，反應的離子方程式為：H2O2+SO32-=SO42-+H2O，洗滌固體在過濾器中進行，加水至浸沒固體使水自然流下，重復幾次洗滌干凈，具體操作為：固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次，m2g固體為硫酸鋇的質量，結合硫元素守恒計算得到硫元素的質量分數=×100%=×100%，故答案為：H2O2+SO32-=SO42-+H2O，固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次，×100%；

（3）反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色設計檢驗方案；

（4）泡銅成分為Cu、Cu2O，Cu+在強酸性環境中會發生反應生成Cu和Cu2+．據此設計實驗驗證是否含有氧化亞銅，取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有，故答案為：取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有。