Question

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產品．現有以下轉化如圖1：

（1）聚乙烯的結構簡式為；
（2）寫出以下反應的化學方程式和反應類型：
② ， 反應類型是
③ ， 反應類型是
（3）實驗室用如圖2裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是；導管a的作用是導氣和；試管b內飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應/酯化反應
（3）防止液體暴沸；冷凝回流；降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】解：乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C，C為CH3CHO，C被氧化生成D，D為CH3COOH，B、D發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，（1）聚乙烯的結構簡式為為 ，所以答案是： ；（2）乙醇在銅催化作用下可被氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，
乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，也為取代反應，所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O； 取代反應/酯化反應；（3）試管中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；導管a的作用是導氣和 冷凝回流；試管b內飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度，所以答案是：防止液體暴沸；冷凝回流；降低乙酸乙酯的溶解度．