【題目】某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是
A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
(1)已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發進行的溫度范圍為____________________。
(2)在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因__________________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為________________，該溫度下，反應的平衡常數為_____________________(保留3位有效數字)。
(3) CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取，在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是________________________。
A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1
C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質量保持不變
(4) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。
①甲烷燃料電池的負極反應式: _____________________________________________
②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 __________________L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E 元素在周期表中的位置___________。
（2）寫出A2W2的電子式為____________。
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。
（4）元素D的單質在一定條件下，能與 A 單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE 單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】組成糖原和核酸的化學元素分別是
A. C H O N和C H O N P S
B. C H O和C H O N P
C. C H O P和C H O N S
D. C H O S和C H O N S
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【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g)．反應體系中各物質濃度的有關數據如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. HI的平衡濃度：a=b>0.004
B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲
C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%
D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=4
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【題目】某溫度下，將打磨后的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關描述正確的是( )
A. 該溫度下Mg(OH)2的KSP的數量級約為10-10。
B. 該實驗是在常溫下進行的
C. 50 s時向溶液中滴人酚酞試液，溶液變紅
D. 150 s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2逐漸溶解
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【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發現，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數為______。
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