【題目】證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強的事實是
A.濃硝酸加熱能放出氧氣
B.濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水
C.HNO3跟金屬反應可生成價態不同的氧化物
D.濃HNO3跟銅劇烈反應且不需加熱
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是常見的焙烤食品添加劑；NH4HSO4在醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。
0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示：
（2）圖甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________（填字母）。
（3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，產生白色沉淀__________克。
（4）寫出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化學方程式______________________________；
25℃時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示。
（5）試分析圖乙中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為3NA
C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數為NA
D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA
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【題目】合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。
（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。
①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分______________。
②試管中反應的化學方程式是____________________。
③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。
（2）氨有很多重要性質。
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。
②管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是__________________________。
（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）所得MnO2需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是________________________。
（2）上述流程脫硫實現了________________________（選填下列字母編號）。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
（3）加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。
（4）加入KMnO4充分反應后，溶液酸性明顯增強，寫出反應的離子方程式______________________。
（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應。按照圖示流程，將a L（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質量c g，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質以及外加KMnO4時，所引入的錳元素質量為多少g?_________________
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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y
2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是
A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a
D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動
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