【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示，a、b、y、x電極材料均為惰性電極，分別從A、B處通入乙醇和O2，用該裝置進行實驗，下列說法正確的是( )
A. a電極反應式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的總反應為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－
C. 反應開始后，觀察到x電極附近出現白色沉淀
D. 左側電池每通入32gO2，右側電解池共生成2mol氣體
【答案】C
【解析】
分別從A、B處通入乙醇和O2，左側裝置是乙醇燃料電池，a是負極、b是正極；右側裝置為電解池，y是陽極、x是陰極。
A. a是燃料電池負極，a電極反應式為C2H5OH+16OH――12e－=2CO32－+11H2O，故A錯誤；
B. 電解AlCl3溶液中的總反應為2Al3++6Cl－+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2 Al (OH)3↓，故B錯誤；
C. 反應開始后，x電極的極反應是2Al3＋+6H2O＋6e－＝ 3H2↑+2 Al (OH)3↓，所以觀察到x電極附近出現白色沉淀，故C正確；
D. 左側電池每通入32gO2，轉移4mol電子，右側電解池生成2mol氫氣、2mol氯氣，共生成4mol氣體，故D錯誤。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋰(Li3N)是一種優良的貯氫材料，遇水強烈水解，在空氣中加熱能劇烈燃燒，下圖裝置中ABCD用于制取干燥、純凈的N2，裝置E用于制取Li3N。
已知：鋰的密度為0.534g/cm3，熔點180C，沸點1340C；鋰與氨反應生成LiNH2和H2，約500C左右Li與N2反應生成Li3N。
回答下列問題：
(1)連接好裝置開始實驗前必須進行的操作是___。
(2)實驗完成后，A、C、E裝置中酒精燈撤去的順序依次是___，裝置F的儀器名稱是___。
(3)裝置D(未畫出)所裝藥品是___，作用是干燥N2和___。
(4)裝置E中石棉絨(透氣且性質穩定)包裹的Li的作用是___，后一個Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應管中的原因是___。
(5)裝置C中反應的化學方程式為___。
(6)已知鐵舟中金屬鋰質量為7.0g，將E中鐵舟連同所裝固體在實驗前后進行稱重，所得數據如下表所示，則Li3N的產率約為________%。(保留一位小數)
采集時間 | 實驗前 | 實驗后 |
實驗數據 | 40.2g | 44.6g |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
“玻璃”的品種繁多，比如鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃、變色玻璃等。
①其中石英玻璃的成分是____（填化學式）。
②鋼化玻璃和普通玻璃的生產原料相同，它們和制硅酸鹽水泥都需用到的共同原料是____（填名稱）。
③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒，經過適當的熱處理，可以制成變色玻璃，請寫出強光照射變色玻璃時發生反應的化學方程式____。
（2）合理選擇飲食，正確使用藥物，可以促進身心健康。
①糖類是生命活動的基礎能源，油脂、蛋白質也能為人體提供能量。等質量的上述物質中，提供能量最多的是____（選填字母）。
a．糖類 b．油脂 c．蛋白質
②人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏____（選填字母）。
a．維生素A b．維生素B c．維生素C
③合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人體必需元素中，碘屬于____（選填“常量”或“微量”）元素。
④復方氫氧化鋁可治療胃酸過多，氫氧化鋁與胃酸(HCl)反應的離子方程式為____。
（3）人們的生活與環境密切相關。
①天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒，可以用____(填一種物質的名稱)為混凝劑凈化處理。
②廢舊電池處理不當易造成____污染，治理廢水中的該物質可用沉淀法。例如：往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉化為____(填化學式)沉淀而除去。
③某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康，這種污染物主要是____ (填結構簡式)。
④用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某0.2L無土栽培用的營養液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質，測得該營養液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：
（1）該營養液中K2SO4的物質的量濃度為____mol·L－1，含KCl的質量為____。
（2）該營養液中NH4Cl的物質的量為____。
（3）將該營養液加水稀釋，稀釋過程中NH
的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1＝____，V2＝___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）
2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是
A. 圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
B. 圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低
C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。
請回答：
(1)寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO3發生主要反應的離子方程式___________。
(3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。
(6)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性,下列有關說法正確的是
A. H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2 
3H++PO23-
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4
D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g) 
cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應進程如下圖所示。
(1)化學計量數b:c=_______
(2)前12s內，A的平均反應速率為________________
(3)12s內，A和B反應放出的熱量為__________
Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應，試設計一個原電池，指出電極材料名稱，并寫出電極反應式
正極：__________ 電極反應：__________________
負極：__________ 電極反應：__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為__________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發生反應的離子方程式____________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有（___________）(填序號)。
A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
p>①所用指示劑為__________；滴定終點時的現象為_____________________________________；②H2C2O4溶液物質的量濃度為__________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。
A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
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