Question

【題目】⑴反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反應(yīng)CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO）不變

C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是_________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

Answer 1

【答案】⑴① △H1－△H2 ；K=；吸熱 ②B、C

⑵① 2.0 ；0.67(或2/3） ② A

【解析】

試題分析：（1）①由蓋斯定律可知，△H=△H1-△H2 ; K=

可知隨著溫度的升高，K值增大，即平衡向正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

②CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是一個兩邊氣體系數(shù)相同的反應(yīng)，故A錯誤; 根據(jù)定義混合氣體中c(CO）不變，一定平衡，故B正確；C．根據(jù)定義v正(H2）= v逆(H2O），一定平衡，故C正確； D選項與是否到達平衡沒有什么關(guān)系，故D錯誤。

（2）①

故可求出K=c(CO）/c(CO2）=2 ；

,平衡時CO2的濃度為0.67mol/L。

②升高溫度，平衡正向移動增大，A正確；即平衡右移即可滿足題意。增大壓強平衡不移動，不變，B錯誤；增加CO2必然導(dǎo)致變小，C錯誤。鐵粉為固體，不會影響平衡的移動，不變，D錯誤。