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根據下列事實，完成相關的離子方程式或電離方程式
（1）Na₂S溶液使酚酞顯紅色
（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以作凈水劑
（3）常溫下，磷酸(H₃PO₄)溶液pH﹤7
（4）將飽和氯化銨溶液加入到硅酸鈉溶液中很快生成白色膠狀沉淀，并產生刺激性氣味的氣體

（1） S²^－＋H₂O ?HS^－＋OH^－（2） Al³^＋＋ 3H₂O ?Al(OH)₃＋ 3H^＋
（3） H₃PO₄?H^＋＋ H₂PO₄^－（4）2NH₄^＋＋SiO₃²^－＝ 2NH₃↑＋ H₂SiO₃↓

（1）Na₂S溶液使酚酞顯紅色：S²^－＋H₂O ?HS^－＋OH^－
（2）明礬可以作凈水劑：Al³^＋＋ 3H₂O ?Al(OH)₃＋ 3H^＋
（3）磷酸溶液pH﹤7：H₃PO₄?H^＋＋ H₂PO₄^－
（4）雙水解：2NH₄^＋＋SiO₃²^－＝ 2NH₃↑＋ H₂SiO₃↓

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子能大量共存的是

A．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-	B．H⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-
C．H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-	D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）實驗室用18.4 mol·L^―¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                      。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(寫出兩個措施)
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇²^―，寫出此反應的離子方程式：
                                      。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^―轉化為CrO₄²^―。濾液Ⅱ中陽離子主要有     ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                  。
（6）寫出上述流程中用SO₂進行還原的化學方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液的敘述錯誤的是

A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－⁷mol·L^－¹

B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH^－)＝1.0×10^－¹² mol·L^－¹，則該溶液可能為NaOH溶液

C．相同溫度下，1 mol·L^-1醋酸溶液與0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比小于2∶1

D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水電離出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、Cl^－	B．Al³⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄²^－
C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－