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甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為
A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18
B

試題分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等，不可能相差4．
故選B。
點評：本題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

學習了元素周期律的有關(guān)知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗。

(1) 甲組同學設計實驗的依據(jù)是                             ；寫出選用物質(zhì)的名稱：A        、B        、C        ；燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式                                                     ，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為                 。
(2) 乙組同學實驗過程如下：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ………
①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                    。
②B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是                              。
③為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
                                                         。
④過程Ⅲ實驗的目的是                                            。
⑤氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下                       ，            能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，原子半徑最大的是                                         
A．LiB．NaC．FD．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道（答案只選D，可B應該是正確的）
C．鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
D．電離能最小的電子能量最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則該元素的原子是
A．LiB．SiC．AlD．K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負性大于y的電負性
C．x的還原性大于y的還原性
D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對照元素周期表，下列敘述中不正確的是(      )
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

117號元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說法錯誤的是(　　)
A．原子的價電子排布式是7s27p5B．最高化合價是＋7價
C．其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)D．陰離子具有很強的還原性

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同步練習冊答案
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