Question

下列敘述不正確的是

A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜

C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體

D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

Answer 1

C

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，稀鹽酸中c(H⁺)＝c(Cl^—)＋c(OH^—)成立，正確；B、硝酸的存在對(duì)水的電離起抑制作用，所以水電離出的c(H⁺)＜，正確；C、鹽的水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，但第二步
水解非常微弱，所以不會(huì)有二氧化碳?xì)怏w放出，平衡不會(huì)一直正向移動(dòng)，因此最終得到的仍是碳酸鈉固體，錯(cuò)誤；D、酸與堿完全中和，所得溶液的pH大于7、小于7、等于7都有可能，依據(jù)酸、堿的強(qiáng)弱決定，正確，答案選C。